WWW.DISUS.RU

БЕСПЛАТНАЯ НАУЧНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

 

Pages:     || 2 |
-- [ Страница 1 ] --

Министерство образования и науки Российской Федерации

ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА


Наименование дисциплины

«Химия»


Рекомендуется для направления подготовки -111100 «Зоотехния»

Квалификация (степень) выпускника – бакалавр

Москва 2010

1.Цели и задачи дисциплины:

Цель дисциплины «Химия» в подготовке бакалавра состоит в том, чтобы дать студентам теоретические, методологические и практические знания, формирующие современную химическую основу для освоения профилирующих учебных дисциплин и для выполнения в будущем основных профессиональных задач в соответствии с квалификацией: проведение научных исследований; обработка результатов экспериментальных исследований, научно-производственная, педагогическая деятельность, осуществление мероприятий по контролю состояния и охране окружающей среды.

К задачам дисциплины относятся:

-показать связь химических наук с другими дисциплинами учебного плана подготовки бакалавра зоотехнии;

- показать роль неорганической, аналитической, органической, биологической и физической и коллоидной коллоидной химии в развитии современного естествознания, ее значение для профессиональной деятельности бакалавра зоотехнии;

- обеспечить выполнение студентами лабораторного практикума, иллюстрирующего сущность дисциплины «Химия» и методы химического анализа;

-привить студентам практические навыки в подготовке, организации, выполнении химического лабораторного эксперимента, включая использование современных приборов и оборудования, в том числе привить практические навыки, значимые для будущей профессиональной деятельности;

- привить студентам навыки грамотного и рационального оформления выполненных экспериментальных работ, обработки результатов эксперимента; навыки работы с учебной, монографической, справочной химической литературой.


2.Место дисциплины в структуре ООП: Дисциплина «Химия» относится к математическому и естественнонаучному циклу. Дисциплина «Химия» является интегрирующей для изучения таких курсов как неорганическая, аналитическая, органическая, биологическая с основами физической и коллоидной химии. Для ее изучения необходимы знания, умения и компетенции по общей химии, физике, биологии и математике в объеме, предусмотренном государственным образовательным стандартом среднего (полного) общего образования (базовый уровень).

Дисциплины, для которых «Химия» является предшествующей дисциплиной: 1) микробиология и иммунология, 2) физиология животных, 3) кормление животных, 4) безопасность жизнедеятельности, 5) технология первичной переработки продукции животноводства, 6) основы ветеринарии, 7) зоогигиена, 8) кормопроизводство.


3. Требования к результатам освоения дисциплины:

Процесс изучения дисциплины направлен на формирование следующих общекультурных компетенций:

- использование основных законов естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности;

- осознание сущности и значения информации в развитии современного общества; владение основными методами, способами и средствами получения, хранения, переработки информации ;

В результате изучения дисциплины студент должен:

Знать:

- основные понятия и законы химии, закономерности протекания химических процессов;

- особенности химической связи в различных химических соединениях;

-свойства важнейших классов неорганических, органических соединений во взаимосвязи с их строением и функциями;

- методы аналитического анализа выделения, очистки, идентификации соединений;

- свойства различных дисперсных систем и растворов биополимеров;

- химию биоорганических соединений, обмен веществ и энергии в организме;

- особенности метаболизма у сельскохозяйственных животных;

- биохимию биологических жидкостей, органов и тканей сельскохозяйственных животных;

- правила интерпретации результатов биохимических исследований для определения физиологического состояния животных;

Уметь:.

-подготовить и провести химический эксперимент по изучению свойств и идентификации различных классов химических веществ; ряда природных объектов;

-определять физико-химические константы веществ;

-использовать необходимые приборы и лабораторное оборудование при проведении исследований;

-осуществлять подбор химических методов и проводить исследования в соответствии с профессиональными компетенциями, проводить обработку результатов эксперимента и оценивать их в сравнении с литературными данными;

-интерпретировать результаты исследований для оценки состояния обмена веществ и комплексной диагностики заболеваний животных;

-применять изученные методы исследования веществ к анализу кормов растительного и животного происхождения, продукции животноводства;

-использовать теоретические знания и практические навыки, полученные при изучении дисциплины «Химия» для решения соответствующих профессиональных задач в области зоотехнии.

Владеть: современной химической терминологией, основными навыками обращения с лабораторным оборудованием, химическими методами анализа, приемами мониторинга обменных процессов в организме.

4. Дисциплина «Химия»

4.1. Объем и виды учебной работы дисциплины

Общая трудоемкость курса составляет 4,0 зачетных единицы

Вид учебной работы Всего часов / зачетных единиц Семестры
I
Аудиторные занятия (всего) В том числе: 72 72
Лекции 30 30
Лабораторные работы (ЛР) 24 24
Практические работы 18 18
Самостоятельная работа (всего) В том числе: 72 72
текущие консультации + +
индивидуальные домашние задания + +
подготовка к лабораторным работам + +
подготовка к рубежному и итоговому контролю + +
Вид промежуточной аттестации (зачет, экзамен) экзамен экзамен
Общая трудоемкость – часы зачетные единицы 144 4,0 144 4,0



Для рациональной организации учебного процесса по дисциплине «Химия» целесообразно разделить материал на 3 части в соответствии с традиционными разделами фундаментальной химии:

Часть 1. Общая, неорганическая и аналитическая химия

Часть 2. Органическая химия.

Часть 3. Биологическая химия с основами физической и коллоидной химии.


4.1.1. Содержание разделов части «Общая, неорганическая и аналитическая химия»

№ п/п Наименование разделов Содержание раздела
1 2 3
1 Введение. Основные законы и понятия химии Определение предмета химии. Содержание, цели и задачи курса. Химическое единство мира. Химия и биология. Основные законы и понятия химии: атом, молекула, моль, относительная атомная и молекулярная масса, постоянная Авогадро. Законы сохранения массы и энергии, постоянства состава, Авогадро. Эквивалент. Закон эквивалентных отношений. Молярная масса эквивалента.
2 Строение атома и химическая связь. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Атомно-молекулярное учение. Современные представления о строении атомов. Основные положения и понятия квантовой теории. Квантово-механическая модель атома водорода. Квантовые числа. s-, p-, d-, f – элементы. Электронные конфигурации атомовСвойства атомов. Атомный радиус. Потенциал ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность. Природа химической связи.Типы связей химической связи. Ковалентная связь. Ионная связь. Металлическая связь. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь. Периодический закон Д.И.Менделеева и его современная формулировка. Природа периодичности в изменении свойств элементов. Периодическая система элементов, её структура.
3 Энергетика химических реакций Основные понятия химической термодинамики. Функция состояния. Внутренняя энергия. Первое начало термодинамики и его следствия. Энтальпия. Закон Гесса. Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения. Энтропия. Изменение энтропии и самопроизвольное протекание процессов. Второе и третье начало термодинамики. Свободная энергии Гиббса. Критерий самопроизвольного протекания процесса. Энтальпийный и энтропийный факторы. Термодинамическая устойчивость химических соединений.
4 Скорость химических реакций. Химическое равновесие. Скорость химической реакции. Влияние различных факторов на скорость химической реакции. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Каталитические реакции и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферментативный катализ. Механизм катализа. Условие равновесия.Влияние различных факторов на равновесие. Принцип Ле Шателье – Брауна. Равновесие в биологических системах.
5 Растворы
Растворы. Концентрация растворов и способы её выражения. Растворимость. Механизм образования растворов. Тепловой эффект растворения. Растворение твёрдых веществ и газов. Коллигативные свойства растворов. Закон Генри. Первый закон Рауля. Температуры кипения и кристаллизации растворов. Второй закон Рауля. Эбулиоскопия. Криоскопия. Диффузия и осмос. Осмотическое давление растворов. Уравнение Вант-Гоффа. Биологическое значение осмотического давления. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Свойства растворов электролитов. Сильные электролиты. Слабые электролиты. Степень и константа диссоциации, влияние на них различных факторов. Закон разбавления Оствальда. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Роль концентрации водородных ионов в биологических процессах. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза, их связь, влияние на них различных факторов. Буферные системы. Буферная ёмкость и pH буферного раствора. Роль буферных систем в биологических процессах.
6 Окислительно-восстановительные реакции Электронная теория окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители, их положение в периодической системе. Окислительно-восстановительное равновесие. Стандартный окислительно-восстановительный (электродный) потенциал. Уравнение Нернста. Электродвижущая сила и направление протекания окислительно-восстановительной реакции. Гальванический элемент. Ряд напряжений металлов. Влияние среды и внешних условий на направление окислительно-восстановительной реакции и характер продуктов.
7 Комплексные соединения Комплексы, теория и правило Вернера. Природа связи в комплексных соединениях. Способность атомов различных элементов к комплексообразованию. Классификация и номенклатура комплексов. Внутрикомплексные соединения. Хелаты. Комплексы в биологических системах, их роль.
8 Биогенные химические элементы S-ЭЛЕМЕНТЫ. Водород. Строение атома и положение в периодической системе. Нахождение в природе. Получение водорода. Химические свойства. Характеристика соединений.Вода. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Пероксид водорода. Строение молекулы, получение, химические свойства. Биологическая роль и применение. Элементы подгруппы IA. Нахождение в природе. Получение. Сравнительная характеристика. Основные соединения, получение и свойства. Биологическая роль натрия и калия. Применение основных соединений щелочных металлов в сельском хозяйстве и медицине. Элементы подгруппы IIА. Нахождение в природе. Получение. Сравнительная характеристика магния и кальция. Основные соединения, получение и свойства. Биологическая роль магния и кальция. Применение соединений в сельском хозяйстве и медицине. Жесткость воды и способы ее устранения.

P-ЭЛЕМЕНТЫ. Элементы IIIA-подгруппы. Сравнительная характеристика свойства бора, алюминия и других элементов подгруппы. Кислородсодержащие соединения бора и их свойства: оксид бора, борные кислоты и их соли. Оксид и гидроксид алюминия. Природные соединения бора и алюминия; биологическая роль и применение бора, алюминия. Элементы IVA-подгруппы. Сравнительная характеристика свойств углерода, кремния и других элементов подгруппы. Химические свойства оксидов углерода, угольной кислоты и карбонатов. Оксид кремния, силикаты и алюмосиликаты; Соединения свинца, токсичность соединений свинца. Нахождение в природе и биологическая роль элементов IVA-подгруппы и их соединений. Элементы VA-подгруппы. Сравнительная характеристика свойства азота, фосфора и других элементов подгруппы. Азот, получение в лаборатории и в промышленности. Химические свойства азота. Водородные соединения азота и их свойства. Оксиды азота. Азотистая кислота. Особенности азотной кислоты и ее солей. Токсичность нитритов и нитратов; Применение азота и его соединений в сельском хозяйстве. Нахождение в природе, получение и свойства фосфора; аллотропия. Краткая характеристика водородных и кислородсодержащих соединений фосфора. Фосфорсодержащие кислоты и их соли. Биологическая роль и применение фосфора и его соединений. Элементы VIA-подгруппы. Сравнительная характеристика свойств кислорода, серы, селена и других элементов подгруппы. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Озон. Классификация и характеристика свойств кислородных соединений. Свойства элементной серы. Получение и свойства отдельных соединений серы: бинарные соединения серы с водородом и кислородом. Серусодержащие кислоты и их особенности. Биологическая роль и применение соединений серы в сельском хозяйстве. Важнейшие соединения селена. Селен как микроэлемент в питании человека и животных, Элементы VIIA-подгруппы Сравнительная характеристика свойств простых веществ и соединений. Нахождение в природе. Получение и свойства отдельных представителей. Галогеноводороды и их соли. Кислородсодержащие соединения галогенов. Биологическая роль галогенов в жизнедеятельности человека и животных.

D-ЭЛЕМЕНТЫ. Общая характеристика. Характерные особенности d-элементов: переменные степени окислении, образование устойчивых комплексных соединений Нахождение в природе. Получение и свойства. Основные соединения. Биологическая роль элементов. Применение соединений в медицине.
9 Предмет и задачи аналитической химии. Качественный и количественный анализ. Методы качественного и количественного анализа. Метрология химического анализа. Предмет, содержание и задачи курса Количественный анализ. Классификация методов. Физические, химические и физико-химические методы. Характеристика методов. Метрология химического анализа. Статистическая обработка результатов анализа. Экстракция и осаждение как основные методы разделения, концентрирования и выделения целевого вещества из биологических объектов.
10 Титриметрический анализ, основные понятия, классификация методов. Кислотно-основное титрование. Редоксиметрия. Комплексиметрия. Индикаторы. Кислотно-основное титрование. Прямое, обратное и косвенное титрование. Способы определения конечной точки титрования – точки эквивалентности. Индикаторы кислотно-основного титрования. Теории индикаторов. Ошибки титрования. Приготовление первичных и стандартных растворов для титрования. Примеры практического использования ацидиметрии и алкалиметрии. Редоксиметрия. Общая характеристика метода. Окислители и восстановители в редоксиметрии. Характеристика индикаторов, применяемых в редоксиметрии. Ошибки титрования. Обзор методов редоксиметрии. Перманганатометрия. Характеристика метода. Перманганатометрическое определение железа (II), кальция и пероксида водорода в растворе. Йодо- и йодиметрия. Характеристика метода. Краткая характеристика других методов редоксиметрии и их аналитические возможности. Комплексометрия. Характеристика метода. Комплексоны, состав и строение. Особенности реакции комплексообразования ионов металлов с ЭДТА. Способы комплексометрического титрования. Примеры практического использования метода. Определение общей жёсткости воды и ионов кальция, магния в растворе.
11 Физико-химические методы анализа. Теоретические основы. Потенциометрия. Спектрофотометрия. Хроматография. Инструментальные методы анализа, их классификация и основные характеристики. Потенциометрия. Сущность метода. Примеры практического применения. Спектрофотометрия. Теоретические основы метода. Основные методы спектроскопии. Колориметрия. Хроматография. Классификация и характеристика методов.


4.1.2. Разделы части «Общая и неорганическая химия» и междисциплинарные связи с обеспечиваемыми (последующими) дисциплинами

№ п/п Наименование обеспечиваемых (последующих) дисциплин № № разделов данной части, необходимых для изучения обеспечиваемых (последующих) дисциплин
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
1. Микробиология и иммунология + - - - + - + - + - +
2. Физиология животных + - + + + + + - + + +
3. Кормление животных + - + - + + + + + + +
4. Безопасность жизнедеятельности - - - - + + + - + + +
5. Зоогигиена + - - - + - + - + + +

6. Технология первичной переработки продуктов животноводства - - - - + + + - + + +

7. Кормопроизводство - + + + + + + + + + +

8. Основы ветеринарии + - - - - - - - + - -


4.1.3. Разделы части «Общая, неорганическая и аналитическая химия» и виды занятий (час)

№ п/п Наименование раздела дисциплины Лекц. Практ. зан. Лаб. зан. СРС Всего
1 Введение. Основные законы и понятия химии. 2 - - 2 4
2 Строение атома и химическая связь. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева 2 2 4 8
3 Энергетика химических реакций. 1 2 - 2 5
4 Скорость химических реакций. Химическое равновесие. 1 - 2 2 5
5 Растворы 2 2 4 2 10
6 Окислительно-восстановительные реакции 1 - - 4 5
7 Комплексные соединения 1 - - 2 3
8 Биогенные химические элементы 2 2 - 12 16
9 Предмет и задачи аналитической химии. Качественный и количественный анализ. Методы качественного и количественного анализа. Метрология химического анализа. 2 2 - - 4
10 Титриметрический анализ, основные понятия, классификация методов. Кислотно-основное титрование. Редоксиметрия. Комплексиметрия. Индикаторы. - - 4 4 8
11 Физико-химические методы анализа. Теоретические основы. Потенциометрия. Спектрофотометрия. Хроматография. - - 2 2 4
Всего: 14 10 12 36 72


4.1.4. Лабораторный практикум части

«Общая, неорганическая и аналитическая химия»

№ п/п № раздела части Наименование лабораторных работ Трудоемкость (час)
1 4 Скорость химических реакций. 2
2 5 Приготовление растворов. 2
3 5 Ионные равновесия в растворах. Гидролиз солей. 2
4 10 Приготовление стандартных растворов для кислотно-основного титрования. Определение содержания гидроксида натрия в растворе. 2
5 10 Комплексометрия. Определение общей жесткости воды. Количественное определение ионов кальция и магния в растворе. 2
6 11 Фотометрическое определение ионов меди в растворе. 2
Всего: 12


4.1.5. Практические занятия части

«Общая, неорганическая и аналитическая химия»

№ п/п № раздела части Наименование практических работ Трудоемкость (час)
1 2 Строение атома и химическая связь. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. 2
2 3 Энергетика химических реакций. 2
3 5 Свойства растворов электролитов и неэлектролитов 2
4 8 Биогенные химические элементы 2
5 9 Предмет и задачи аналитической химии. Качественный и количественный анализ. Методы качественного и количественного анализа. Метрология химического анализа. 2
Всего: 10


4.1.6. Лекции по части «Общая, неорганическая и аналитическая химия»

№ п/п № раздела части Тема лекций Трудоемкость (час)
1 1 Основные законы и понятия химии. Эквивалент. Закон эквивалентных отношений 2
2 2,7 Строение атома и химическая связь. Периодический закон и периодическая система. Комплексные соединения 2
3 3,4 Энергетика химических реакций. Скорость химических реакций. Химическое равновесие. 2
4 5 Растворы. Свойства растворов электролитов и неэлектролитов. Диссоциация. Гидролиз солей. Буферные растворы. 2
5 6 Окислительно-восстановительные реакции. Биогенные химические элементы. 2
6 8 Биогенные химические элементы. 2
7 9 Предмет и задачи аналитической химии. Качественный и количественный анализ. Методы качественного и количественного анализа. Метрология химического анализа. 2
Всего: 14


4.1.7. Примерная тематика курсовых и проектных работ: Выполнение курсовых и проектных работ не предусмотрено.

4.1.8. Учебно-методическое и информационное обеспечение

части «Общая, неорганическая и аналитическая химия»

а) основная литература

  1. Алексашин А.Ю., Шпак Н.Е. Общая химия. – М.: Дашков и К, 2010.- 256 с.
  2. Ардашников Е.И. Сборник задач по неорганической химии. – М.: Академия, 2008. – 208 с.
  3. Батраков В.В. Практикум по общей и неорганической химии. – М.: КолосС, 2007. – 464 с.
  4. Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2-х книгах.- М.:Дрофа,2007. – кн.I 368 с., кн. II 384 с.
  5. Васильев В.П., Орлова Т.Д., Кочергина Л.А. Аналитическая химия: Сборник вопросов, упражнений и задач: Пособие для вузов.- М.: Дрофа, 2006. – 320 с.
  6. Вольхин В.В. Общая химия.- СПб.: Лань, 2009.-464 с.
  7. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.- М.: Интеграл-пресс, 2009.- 240 с.
  1. Глинка Н.Л. Общая химия.- М.: Юрайт,2010. – 886 с.
  2. Гринвуд Н.Н., Эрншо А. Химия элементов.– М.: Бином, 2008.- В 2-х томах 1 том – 600 с., 2 том – 666 с.
  3. Егоров В.В. Теоретические основы неорганической химии: Краткий курс для студентов с/х ВУЗов. – СПб.: Лань, 2005. - 192 с.
  1. Коровин В.Н. Общая химия.- М.: Высшая школа,2009. -377 с.
  2. Лидин Р.А. Текстовые задания по общей и неорганической химии с решениями и ответами.- М.: Бином,2010. – 230 с.
  3. Неорганическая химия (элементы биогенные и абиогенные): Учебное пособие / Под ред. проф. В.В. Егорова. – СПб.: Издательство «Лань», 2009. – 320 с.
  1. Неорганическая химия./ Под ред. Ю.Д.Третьякова – М.:Академкнига,2007.- 1209 с.
  2. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учеб. Для мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд, А.З. Книжник.- М.: Высшая школа, 2009 – 560 с.
  1. Отто И. Современные методы аналитической химии. – М.: Техносфера, 2006. – 520 с.
  2. Павлов Н.Н., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии. – М.: Дрофа, 2005. – 240 с.
  3. Практикум по аналитической химии и физико-химическим методам анализа: Учеб. пособие / И.В. Тикунова, Н.А. Шаповалов, А.И. Артеменко. – М.: Высш. шк., 2006. – 208 с.
  4. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия.- М.: Высшая школа, 2007. – 527 с.
  5. Хаханина Т.И., Никитина Н.Г. Аналитическая химия: Учебное пособие.- М.: Высшее образование, 2009. – 370 с.
  6. Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия: Учебник для с.-х. вузов. – СПб: ИТК ГРАНИТ, 2009. – 464 с.
  7. Цитович И.К. Курс аналитической химии.- СПб.: Лань,2004.- 460 с.

б) дополнительная литература

  1. Гаршин А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических реакциях.- СПб.: Лань, 2003.- 288с.
  2. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. Пособие для студентов. – М.: Астрель, 2004.- 383 с.
  1. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. 3-е изд. испр., М.: Дрофа, 2004. – 592 с.
  2. Контрольные задания по курсу общей, неорганической и аналитической химии для студентов заочных факультетов./ Новиков В.Е., Леонова Л.А., Егоров В.В., Воробьева Н.И., Сильвестрова И.Г. и др.- М.: ФГОУ ВПО МГАВМиБ, 2009. – 42 с.
  3. Лабораторный практикум по аналитической химии.:Учеб.-методич. пособие./ Простов Ю.П., Леонова Л.А., Новиков В.Е. – М.: МГАВМиБ им. К.И.Скрябина, 2000. – 68 с.
  4. Неорганическая химия. Химия элементов. Учеб. для вузов. В 2-х кн. / Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю.- М.: Химия, 2001. – 1055 с.
  5. Общая и неорганическая химия. Методические указания. Изд. 3-е, перераб. и дополнен./ Леонова Л.А., Новиков В.Е., Егоров В.В., Сильвестрова И.Г., Воробьева Н.И. и др.- М.: ФГОУ ВПО МГАВМиБ, 2009. – 57 с.
  6. Общая, неорганическая и аналитическая химия. Учебно-методическое пособие для студентов-заочников./ Егоров В.В., Новиков В.Е., Леонова Л.А., Воробьева Н.И., Варламова Е.А., Сильвестрова И.Г., Смольянинова Л.Г.Ефимова Г.Р. – М.: МГАВМиБ, 2005.- 310 с.
  1. Основы аналитической химии. Практическое руководство. // Фадеев В.И., Шеховцова Т.Н., Иванов В.М. и др.; под ред. Золотова Ю.А. – М.: Высшая школа, 2003.
  2. Основы аналитической химии. Практическое руководство: Учеб. Пособие для вузов / Под ред. Ю.А. Золотова. – М.: Высш. шк., 2001. – 463 с.
  3. Сборник задач упражнений по аналитической химии: учебное пособие./ Егоров В.В., Леонова Л.А., Новиков В.Е., Сильвестрова И.Г., Воробьева Н.И. и др.- М.: МГАВМиБ, 2010.- 64 с.
  4. Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии: учеб.-методич. пособие)./ Леонова Л.А., Новиков В.Е., Егоров В.В.,Сильвестрова И.Г.,Смольянинова Л.Г.- М.: ФГОУ ВПО МГАВМиБ, 2007. - 102 с.
  1. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. В 2-х кн.: Учеб. для вузов. – М.: Высш. шк., 2003.- кн.1- 559 с., кн.-2 614 с.
  2. Химия: учеб.- методич. пособие./ Воробьева Н.И., Егоров В.В., Леонова Л.А., Сильвестрова И.Г.и др.- М.: ФГОУ ВПО МГАВМиБ, 2005. – 185 с.
  1. Физико-химические методы в биологии: методич.указ./ Воробьева Н.И., Варламова Е.А., Егоров В.В., Сильвестрова И.Г., Леонова Л.А. и др.- М.: МГАВМиБ, 2002. – 66 с.

в) программное обеспечение Электронный учебник «Открытая химия 2.5» ООО «Физикон» 2001-2002

в) базы данных, информационно-справочные и поисковые системы

Ресурсы Интернета по химии

Открытый колледж

http://www. college.ru/chemistry/index/php.

Рубрикон : энциклопедии, словари, справочники

http://www. en. edu. ru/db/msg/7030/sp/3368/2794/2761/

4.1.9. Материально-техническое обеспечение дисциплины:

Стандартные учебные химические лаборатории, лекционная и весовая комнаты, оснащенные наглядными пособиями, установками и приборами, необходимыми для проведения практических занятий (вытяжные шкафы, технические и аналитические весы, термостаты, иономеры, центрифуги и др.)

Оборудование специализированных химических лабораторий: проекционное оборудование, периодические таблицы химических элементов Д.И. Менделеева, таблицы растворимости и электрохимический ряда напряжений металлов, классные доски.

4.10. Методические рекомендации по организации изучения дисциплины:

Успешное усвоение материала дисциплины обеспечивается активной учебной деятельностью студентов как во время аудиторных занятий, так и в процессе самостоятельной работы, на которую отводится около 50% всего времени учебной работы. Оба вида учебной деятельности тесно взаимосвязаны.

Наряду с выполнением индивидуальных домашних заданий рекомендуется также проводить проверку самостоятельной работы студентов путем опроса в лаборатории перед началом лабораторной работы и путем проведения контрольных работ. Каждый модуль дисциплины рекомендуется завершать устным коллоквиумом, что способствует успешной психологической подготовке студентов к экзамену.

Текуший контроль знаний студентов осуществляется путём устного собеседования при допуске к выполнению лабораторных работ, защиты отчётов по ним, путем опроса в начале практических занятий и решения задач у доски.

Промежуточный контроль знаний студентов осуществляется путем проведения тестов, включающих вопросы и задания по отработанным разделам.

Итоговый контроль знаний, умений и навыков студентов осуществляется на зачете, который проводится в конце семестра.

Преподавателям рекомендуется регулярно проверять самостоятельную работу студентов, проводить тестирование по разделам 1, 2, 4, 5, 7, 9 и контрольные работы: № 1 по разделам 1-4; №5– 7; № 3 – 8, 9, а также предлагать написание рефератов по разделам 2, 8 и 9. Рекомендуется более углублённое изучение раздела 8 на факультативных занятиях.

4.1.11 Примеры оценочных средств для текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации.

I.Базовый уровень (задания средней сложности).

1. Какие элементарные частицы входят в состав ядра атома:

1) протоны, электроны; 2) электроны, нейтроны;

3) протоны, нейтроны; 4) электроны, позитроны.

2. В молекуле какого соединения одновременно существуют ковалентные и ионные связи?

1) сульфат натрия; 2) оксид фосфора (V);

3) хлорметан; 4) нитробензол

3. Химическая связь наиболее прочная в молекуле:

1) фтороводород; 2) хлороводород

3) бромоводород; 4) иодоводород.

4. Порция аммиака массой 12,75 г занимает объем (л., н.у.) равный

1) 8,16 2) 15,9

3) 9,67 4) 16,8

5. Формула водородного соединения с электронной формулой атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4 - это:

1) ЭН; 2) ЭН2;

3) ЭН3; 4) ЭН4.

6. Чему равно ионное произведение воды.

1) 10-8; 2)10-10;

3) 10-14; 4) 10-20.

7. Концентрация каких частиц минимальна в водном растворе Н3РО4?

1) Н+; 2) РО43-;

3) Н2РО4-; 4) НРО42-.

8. Рассчитать отношение концентраций слабой кислоты и ее соли (Са : Сs) в буферном растворе, если рН = 1,74 и рКа = 3,74.

1) 2:1; 2) 100:1;

3) 1:2; 4) 1:100.

9. В 0,5 л раствора содержится 2 моль неэлектролита. Каким осмотическим давлением будет обладать этот раствор при Т = 273 К. (R = 0,082 латм/мольК)

1) 22,4 атм; 2) 11,2 атм;

3) 44,8 атм; 4) 89,5 атм.

10. В 120 г 10 % раствора сульфата магния растворили еще 12 г сульфата магния. Массовая доля сульфата магния в полученном растворе:

1) 20; 2) 15,6;

3) 18,18; 4) 16,2.

11. Что значит раствор глюкозы с массовой долей 0,15?

1) в 100г раствора 15г глюкозы и 100г воды; 2) в 90г раствора 15г глюкозы и 90г воды;

3) в 100г раствор 0,15г глюкозы и 100г воды; 4) в 100г раствора 85г воды и 15г глюкозы.

12. Растворимость газов при увеличении температуры и давления:

1)- увеличивается, уменьшается; 2) - уменьшается, не влияет;

3)- не влияет, увеличивается; 4)-уменьшается, увеличивается.

13. При какой температуре (to C) замерзает 20%-ный раствор глюкозы С6Н12О6?

( К (Н2О) = 1,86).

1) -2,58; 2)-2,07;

3) -0,2; 4)- 0,75.

14. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты НС1О в 0,2 н растворе

(К(НС1О) = 5 10-8).

1) 510-4 ; 2) 2510-8;

3) 10-8; 4) 10-4.

15. Рассчитать тепловой эффект следующей химической реакции:

СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) +2Н2О(г)

Н (СН4)(г) = -74,9 кДж/моль; Н (СО2)(г) = -395,4 кДж/моль,

Н (Н2О)(г) = -241,0 кДж/моль.

1) – 561,5 кДж; 2) + 802,5 кДж;

3) +561,5 кДж; 4) – 802,5 кДж.

16. Определить, какая реакция будет протекать самопроизвольно, если:

1) G > 0; 2) G < 0;

3) Н = Т S; 4) Н > 0; Т S < 0.

17. При каких условиях равновесие в системе N2O4 2NO2, H > 0

сместится влево:

1) повышение давления и повышение температуры;

2) повышение давления и понижение температуры;

3) понижение давления и повышение температуры;

4) понижение давления и понижение температуры.

18. Выражение Кравн для реакции: 4НС1 + О2 2Н2О + С12

1) Кравн = ; 2) Кравн = ;

3) Кравн = ; 4) Кравн = .

19. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от концентрации на примере реакции : 2СО + О2 = СО2

1) V = k·[СО][О2]; 2) V = k·[СО];

3) V = k·[СО]2 [О2]; 4) V = [СО]2[О2].

20. При взаимодействии оксидов натрия и кальция с серной кислотой образуются:

1) Na2SO4 и CaS; 2) Na2SO3 и CaSO4;

3) Na2SO4 и CaSO4; 4) Na2S и CaSO4.

II. Продвинутый уровень (задачи повышенной сложности).

1. Формула водородного соединения с электронной формулой атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4 - это:

1) ЭН; 2) ЭН2; 3) ЭН3; 4) ЭН4.

2. Общее число электронов в ионе Сr3+ равно:

1) 21; 2) 24; 3) 27; 4) 52.

3. Химическая связь наиболее прочная в молекуле:

1) фтороводород; 2) хлороводород; 3) бромоводород; 4) иодоводород.

4. При действии избытка соляной кислоты на сплав железа с медью выделилось 224 мл газа (н.у.). Вычислить массу сплава, если известно, что железа в нем содержалось 20 %.

1) 2,8 г; 2) 20 г; 3) 0,56 г; 4) 3,4 г.

5. Рассчитать тепловой эффект следующей химической реакции:

СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) +2Н2О(г)

Н (СН4)(г) = -74,9 кДж/моль,

Н (СО2)(г) = -395,4 кДж/моль,

Н (Н2О)(г) = -241,0 кДж/моль.

1) 638,4 кДж; 2) 563,5 кДж; 3) 713,3 кДж; 4) 472,3 кДж.

6. Кр для реакции 2SO2 + O2 = 2SO3, если равновесные концентрации SO2, O2, SO3 равны соответственно 0,5; 0,3; 0,1 моль/л.

1) 0,075; 2) 13,3; 3) 6,67; 4) 0,15.

7. Веществами Х1, Х2, Х3, Х4 в цепочке превращений

+H2O +HCl эл.ток + HNO3 t

Na X1 X2 X1 X3 X4 являются:

1) Na2O, NaCl, NaOH, NaNO3; 2) NaOH, NaCl, NaNO3, Na2O;

3) NaOH, NaClO, NaOH, NaNO3; 4) NaOH, NaCl, NaNO3, NaNO2.

8. При каких условиях равновесие в системе N2O4 2NO2, H > 0

сместится влево:

1) повышение давления и повышение температуры;

2) повышение давления и понижение температуры;

3) понижение давления и повышение температуры;

4) понижение давления и понижение температуры.

9. В системе 2 NO2 2NO + O2 равновесные концентрации веществ (моль/л) равны: [NO2] = 0,12, [NO] = 0,48, [O2] = 0,24. Вычислить константу и исходную концентрацию NO2.

1) 1,92; 0,36; 2) 0,38; 0,06; 3) 3,84; 0,6; 4) 0,19; 0,24.

10. Почему растворы неэлектролитов содержащих 1 моль любого вещества в 1 л, имеют одно и тоже осмотическое давление?

1) зависит от числа молекул воды;

2) зависит от числа ионов в растворе;

3) зависит от числа молекул неэлектролитов;

4) зависит от числа молекул воды и неэлектролитов.

11. В 0,5 л раствора содержится 2 моль неэлектролита. Каким осмотическим давлением будет обладать этот раствор.

1) 22,4 атм; 2) 11,2 атм; 3) 44,8 атм; 4) 89,6 атм.

12. В 120 г 10 % раствора сульфата магния растворили еще 12 г сульфата магния. Массовая доля сульфата магния в полученном растворе.

1) 20; 2) 15,6; 3) 18,18; 4) 16,2.

13. Вычислить степень гидролиза ацетата калия в 0,1 М растворе.

(К(СН3СООН) = 1,8 10-5).

1) 5,5 10-3; 2) 5,56 10-3; 3) 5,5 10-8; 4) 5,56 10-8.

14. Чему равно ионное произведение воды.

1) 10-8; 2)10-10; 3) 10-14; 4) 10-20.

15. Степень диссоциации одноосновной кислоты равно 0,4. Какое суммарное число ионов приходится в ее растворе на каждые 100 нераспавшихся молекул (ответ округлите до целых).

1) 111; 2) 67; 3) 133; 4) 200.

16. Концентрация каких частиц минимально в водном растворе Н2РО4?

1) Н+; 2) РО43-; 3) Н2РО4-; 4) НРО42-.

17. Рассчитать отношение концентраций слабой кислоты и ее соли (Са : Сs) в буферном растворе, ели рН = 1,74 и рКа = 3,74.

1) 2:1; 2) 100:1; 3) 1:2; 4) 1:100.

18. Найти какой объем будет занимать водород массой 20 г при нормальных условиях.

1) 22,4 л; 2) 112 л; 3) 200 л; 4) 224 л.

19. При определенных условиях и углекислый газ, и оксид кремния (IV) могут взаимодействовать с любым веществом из следующего набора:

1) Н2О, КОН, СаО; 2) Na2CO3, Mg, C;

3) HCl, CaCO3, Ca(OH)2; 4) Na2SiO3, NaOH, O2.

Таблица кодов ответов к тестам по части

«Общая и неорганическая химия».

Базовый уровень (задания средней сложности) № вопроса 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
№ ответа 3 4 1 1 1 4 2 3 1 2
№ вопроса 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
№ ответа 3 3 1 2 1 4 4 3 1 3
Продвинутый уровень ( задания повышенной сложности) № вопроса 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
№ ответа 2 1 1 1 3 2 4 2 3 3
№ вопроса 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
№ ответа 4 3 2 3 3 3 2 2 4 2


4.2 Часть «Органическая химия»


      1. Содержание разделов части «Органическая химия»


№ п/п Наименование разделов курса Содержание раздела
1 2 3
1 Теоретические основы органической химии Предмет органической химии, её связь с биологией, медициной, ветеринарией, сельским хозяйством. Химическая связь в органических соединениях, гибридизация атомов углерода, способы разрыва химической связи (гомолитичекий, гетеролитический). Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединениях, электронные эффекты (мезомерный, индуктивный). Классификация органических реакций по направлению, механизму. Классификация, изомерия и номенклатура органических соединений.
2 Углеводороды









Особенности строения и свойств углеводородов. Гомологический ряд алканов. Нахождение алканов в природе. Способы получения. Химические свойства: реакции радикального замещения, крекинга, окисления. Циклоалканы. Способы получения. Особенности строения и химических свойств. Алкены: способы получения, химические свойства (реакции электрофильного присоединения. окисление алкенов, полимеризация), применение. Алкин:. способы получения, строение, физические и химические свойства. Алкадиены: получение, физические и химические свойства. Изопреноиды и их производные. Арены. Понятие об ароматичности, получение, физические и химические свойства бензола и его гомологов. Ориентирующее влияние заместителей в реакциях бензольного ядра. Понятие о многоядерных аренах с конденсированными и неконденсированными ядрами. Канцерогены. Галогенопроизводные углеводородов, получение и применение.
3. 4. 5. Кислородосодержащие органические соединения































































Азотсодержащие органические соединения










Биополимеры и их структурные компоненты.





















































Спирты. Классификация. Методы получения. Физические, химические свойства. Реакции замещения с металлами, галогенидами фосфора, кислотами, спиртами. Окисление. Дегидратация (внутримолекулярная и межмолекулярная). Метанол. Этанол. Использование в медицине и ветеринарии. Многоатомны спирты (этиленгликоль, глицерин, ксилит, сорбит). Получение, химические свойства, применение производных многоатомных спиртов, их биологическая роль (глицераты. нитроглицерин, фосфоглицераты) Непредельные спирты (виниловый, поливиниловый спирты). Простые эфиры. Получение из спиртов и галогенпроизводных. Физические, химические свойства. Окисление. Диэтиловый эфир. Тиолы (меркаптаны). Номенклатура. Распространение в природе. Химические свойства. Фенолы. Классификация, природные источники и методы получения фенолов. Физические, химические свойства с точки зрения взаимного влияния атомов в молекуле фенола (кислотные свойства, реакции замещения в бензольном кольце). Окисление фенолов. Антиоксиданты на основе фенолов. Антисептические свойства фенола, его производных и их применение в зоотехнии, ветеринарии. Многоатомные фенолы: пирокатехин, резорцин, гидрохинон, флороглюцин, пирогаллол. Карбонильные соединения. Строение, получение, физические и химические свойства. Реакции присоединения, замещения в карбонильной группе. Реакции с участием водородного атома в -положении. Галогенирование. Альдольная и кротоновая конденсации. Полимеризация альдегидов. Окисление альдегидов, кетонов. Сходство и различие свойств альдегидов и котонов. Муравьиный альдегид. Формалин. Параформ. Ацетальдегид. Ацетон. Применение в ветеринарии. Ароматические альдегиды. Бензальдегид. Карбоновые кислоты и их производные. Классификация, строение карбоксильной группы. Одноосновные предельные карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная кислоты, масляная, стеариновая, пальмитиновая кислоты). Методы получения, физические, химические свойства: образование солей, реакция этерификации, взаимодействие с галогенидами фосфора. Образование функциональных производных карбоновых кислот: ангидридов, сложных эфиров, амидов, галогенангидридов. Галогенирование карбоновых кислот. Одноосновные непредельные карбоновые кислоты (акриловая, кротоновая, олеиновая, линолевая, линоленовая, арахидоновая кислоты). Химические свойства, значение, применение, биологическая роль. Двухосновные карбоновые кислоты (щавелевая, малоновая, янтарная, глутаровая, адипиновые кислоты, малеиновая и фумаровая кислоты). Практическое применение и биологическая роль. Ароматические кислоты (бензойная, фталевые кислоты). Применение. Сложные эфиры, применение. Гидролиз. Биологическое значение. Амиды кислот (ацетамид, амиды угольной кислоты: карбаминовая кислота, мочевина (карбамид). Получение. Химические свойства: гидролиз, солеобразование, разложение азотистой кислотой, взаимодействие с органическими кислотами, конденсация с формальдегидом. Биурет. Применение мочевины и её производных в животноводстве и ветеринарии. Амины. Классификация. Номенклатура. Изомерия. Нахождение в природе. Методы получения. Физические и химические свойства. Основные свойства. Амины - органические основания. Химические свойства. Диамины: путресцин, кадаверин, их биологическое значение; гексаметилендиамин, синтетические полиамидные волокна. Амины ароматического ряда:анилин Методы получения, физические и химические свойства:солеобразование, алкилирование, ацилирование). Реакция с азотистой кислотой. Замещение в бензольном ядре. Сульфамидные препараты и их значение в медицине и ветеринарии. Углеводы. Распространение в природе, биологическая роль. Классификация. Моносахариды. Альдопентозы (рибоза, дезоксирибоза, ксилоза), альдогексозы (глюкоза, манноза, галактоза), кетогексозы (фруктоза), седогептулоза. Оптическая изомерия. Таутометрия. Открытые и циклические формы. Гликопиранозы, гликофуранозы. Полуацетальный (гликозидный) гидроксил. Мутаротация. Аномеры.. Характерные особенности полуацетального (гликозидного) гидроксила. Гликозиды. Гетерофункциональные свойства моносахаридов (свойства карбонильной группы, свойства спиртов). Альдоновые, сахарные, уроновые кислоты. Фосфорные эфиры моносахаридов. Брожение. Аминосахара. Дисахариды. Классификация. Невосстанавливащие дисахариды: трегалоза, сахароза. Строение, свойства, значение. Восстанавливающие дисахариды: мальтоза, лактоза, целлобиоза. Биологическое значение. Полисахариды. Крахмал, гликоген. Строение, физические и химические свойства. Гидролиз крахмала. Декстрины. Распространение в природе, значение. Целлюлоза (клетчатка). Распространение в природе, строение, физические и химические свойства, значение. Производные клетчатки. Эфиры. Гетерополисахариды: хондроитинсульфат, гепарин, гиалуроновая кислота. Особенности строения. Биологическое значение. Липиды. Классификация липидов. Биологическая роль липидов.Неомыляемые и омыляемые липиды. Простые и сложные липиды. Жиры (триацилглицерины). Распространение в природе. Состав, строение, физические свойства жиров. Аналитическая характеристика жиров: кислотное число, число омыления, иодное число. Химические свойства жиров: гидролиз, галогенирование, гидрирование. Прогоркание жиров, полимеризация масел. Мыла, детергенты. Использование жиров. Воски. Основные компоненты сложных липидов. Строение, свойства, биологическое значение. Фосфолипиды. Стероиды. Аминокислоты. Белки. Аминокислоты. Оптическая изомерия. Номенклатура. Классификация (по строению, пищевой ценности, радикалу). Распространение в природе. Биологическая роль аминокислот и их применение. Методы получения: из галогенокислот, гидролизом белковых веществ (кислотным, ферментативным). Физические свойства. Химические свойства. Амфотерность аминокислот. Реакции карбоксильной группы аминокислот: образование солей, сложных эфиров. Реакции аминогруппы аминокислот: образование солей с кислотами, взаимодействие с азотистой кислотой, формальдегидом,, нингидридом. Применение этих реакций для количественного определения аминокислот. Аминокислоты как структурные элементы пептидов и белков. Гетероциклические соединения. Классификация гетероциклических систем. Пятичленные гетероциклы. Пиррол, имидазол, гистидин.Особенности химических свойств, биологическое значение. Шестичленные гетероциклы: пиридин и его производные (никотиновая кислота, витамины B5 и B6, пиримидин, его окси- и аминопроизводные -урацил, тимин, цитозин. Гетероциклы с конденсированными ядрами. Пурин и его окси- и аминопроизводные. Аденин, гуанин. Гипоксантин, ксантин, мочевая кислота. Биологическое значение гетероциклических соединений как структурных элементов нуклеозидов, нуклеотидов и нуклеиновых кислот.


4.2.2. Разделы части «Органическая химия» и междисциплинарные связи с обеспечиваемыми (последующими) дисциплинами

№ п/п Наименование обеспе-чиваемых (последую-щих) дисциплин № № разделов данной части, необходимых для изучения обеспечиваемых (последующих) дисциплин
1 2 3 4 5
1. Микробиология + + + + +
2. Физиология животных + + + + +
3. Кормление животных + + + + +
4. Кормопроизводство + + + + +
5. Безопасность жизнедеятельности + + + +
6. Технология первичной переработки продукции животноводства + + + + +
7. Основы ветеринарии + + + + +


4.2.3. Разделы части «Органическая химия» и виды занятий (час)

№ п/п Наименование раздела части Лекции Практ. зан. Лаб. зан. СРС Всего
1 Теоретические основы органической химии. 1 1 - 2 4
2 Углеводороды 1 - 1 3 5
3 Кислородсодержащие соединения 3 1 2 5 11
4 Азотсодержащие соединения 1 1 2 3 7
5 Биополимеры и их структурные компоненты 2 1 1 5 9


Pages:     || 2 |
 




<
 
2013 www.disus.ru - «Бесплатная научная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.